Question

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

Answer 1

C

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铜的金属性强于银的，因此铜是负极，银是正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，①不正确；正极是溶液中的Ag⁺得到电子，电极反应式是Ag⁺+e^-＝Ag，②正确；实验过程中取出盐桥，相当于断路，不能构成原电池，③不正确；将铜片浸入AgNO₃溶液中发生铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，发生的化学反应与该原电池反应相同，④正确，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原电池原理的应用、判断的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确原电池的工作原理是答题的关键，注意盐桥的作用。