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    18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解
    B②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
    C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯
    D④通电A极上有红色固体析出不能说明锌的金属性比铜强
    A．B．C．D．

    分析 A．分解得到的氨气与HCl又结合为氯化铵；
    B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水；
    C．挥发出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    D．A连接电源负极，为阴极，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，通电时A极有Cu析出．

    解答 解：A．氯化铵受热分解为氨气与HCl，受冷后氨气与HCl又结合为氯化铵，故湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色，故A错误；
    B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水，静置后，溶液分层，下层液体颜色变浅，可以用NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2，故B正确；
    C．挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．A连接电源负极，为阴极，通电时，A电极发生还原反应，有Cu析出，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，说明Zn的金属性比Cu强，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查实验方案设计与评价，C选项为易错点，学生容易考虑乙烯，而忽略挥发出的乙醇，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：R1-CH=CH-R2   O2，Zn/H2O   R1-CHO+R2-CHO

    （1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键
    （2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热
    （3）写出下列反应结构简式：B；  COHC-CHO
    （4）写出⑧反应化学方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O，
    （5）写出⑩反应化学方程式：
    （6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为（　　）
    A．+7B．+5C．+3D．-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    C．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    D．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH-），向纯水中加入少量下列固体物质：
    A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
    试回答如下问题：
    Ⅰ．溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
    Ⅱ．c（H+）与 c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
    Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
    请按上述要求补充完整表中相关内容：
    A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
    c（H+）减小①增 大
    c（OH-）②不 变③
    c（H+）与c（OH-）的大小比较④=＞
    溶液的酸碱性碱 性⑤酸 性
    （2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：
    ①该反应的热化学方方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ②该反应达到平衡后，升高温度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向正 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡不能（填“能”、“不能”）移动；
    ③前2s内v（H2）为0.15mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    C．0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
    D．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

    （1）上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca （填元素符号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图．
    （3）元素的第一电离能：③大于④（选填“大于”或“小于”）．
    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为四面体；该分子为极性分子（选填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液．
    （5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为12，该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子
    B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
    C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
    D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA
    C．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NA
    D．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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