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    在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    16n

    D．

    8n


    考点：

    阿伏加德罗常数．

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．

    解答：

    解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol，

    所以mol×NA=n，

    解得：NA=8nmol﹣1，

    故选：D．

    点评：

    本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

    这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）

        A．                     B．    C． NH2﹣CH2﹣COOH   D．   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

        A．                                 Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣    B． Mg2+、Ba2+、Br﹣

        C．                                 Mg2+、Cl﹣、I﹣ D． Na+、NH4+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，下列实验操作与方法正确的是（　　）

    　

    A．

    检查容量瓶是否漏水的方法

    B．

    给溶液加热

    　

    C．

    滴加液体

    D．

    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（　　）

    　

    A．

    可燃性气体的验纯

    　

    B．

    过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌

    　

    C．

    使用分液漏斗前要检验是否漏液

    　

    D．

    滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）

    　

    A．

    0.1mol/L

    B．

    0.15mol/L

    C．

    0.2mol/L

    D．

    0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则：每份溶液中：n（Ba2+）=　　mol，n（Cl﹣）=　mol；

    200mL原混合溶液中：c（Cl﹣）=　　mol•L﹣1，c（K+）=　　mol•L﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（　　）

    　

    A．

    铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

    　

    B．

    AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    　

    C．

    三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+

    　

    D．

    FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

        A． 放电时，电子从b极流向a极

        B． 放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动

        C． 充电时，b极发生的反应为：LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣xCoO2+xLi+

        D． 充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质

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