Question

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。

(2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；

反应⑤_______________________________________。

(3)检验物质G中阳离子的操作方法 ________________________________________。

(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ______________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色或红色，证明物质G中有Fe3＋离子 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】根据转化关系中突出的信息可知，金属A焰色呈黄色，即为Na，黄绿色气体乙为Cl2，Na与水反应生成气体甲为H2，物质D为NaOH，能与NaOH溶液反应生成H2的金属B为Al，H2与Cl2反应生成气体丙为HCl，溶于水得E为盐酸，根据红褐色沉淀说明G为FeCl3，则F为FeCl2，金属C为Fe。

(1)金属钠在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；NaOH的电子式为。

(2)反应③的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，反应⑤的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；

(3)检验Fe3＋的操作方法是取物质G的溶液少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，即证明物质G中有Fe3＋离子；

(4)实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若生成0.5molCl2，则转移电子的物质的量为1mol；反应后多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，以防止污染环境，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。