Question

9．下列分子中的中心原子的杂化类型为sp²杂化的是（　　）

• A． BeCl₂
• B． NH₃
• C． BF₃
• D． H₂O

Answer 1

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．

解答 解：A．BeCl₂中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，故A错误；
B．NH₃中N形成3个δ键，孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，为sp³杂化，故B错误；
C．BF₃中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp²杂化，故C正确；
D．H₂O中O形成2个δ键，孤电子对数=$\frac{6-2×1}{2}$=2，为sp³杂化，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点．