【题目】已知:
①
②
③苯环上原有的取代基对新引入的取代基进入的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
(1)A转化为B的化学方程式是____________________;
C转化为D的化学方程式是___________________;
(2)图中“苯①②”省略了反应条件。根据图中已有的转化关系,请仔细观察苯环上原有取代基对新引入取代基进入的位置的影响,试写出①、②物质的结构简式:
①_______________,②_______________。
(3)在上述关系图中,共有_______步反应不属于取代反应。
【答案】 +CH3Cl+HCl +H2SO4+H2O 2
【解析】根据流程图,最上面的一条合成路线可以逆推,B为间硝基甲苯,则A为硝基苯;苯与溴取代生成C,C为溴苯,溴苯与浓硫酸发生磺化反应生成D,D为对溴苯磺酸,D与氢气加成生成;最下面的一条合成路线,根据题干信息,结合中间的合成路线知,溴原子为对位定位基,因此首先发生溴与苯的取代反应生成溴苯,在发生硝化反应生成对硝基溴苯,与氢气加成后水解生成。
(1)硝基苯与一氯甲烷反应生成B,反应的化学方程式为+CH3Cl+HCl,C转化为D的化学方程式为+H2SO4+H2O,故答案为:+CH3Cl+HCl;+H2SO4+H2O;
(2)根据上述分析,图中“苯①②”中①②物质的结构简式分别为:,,故答案为:;;
(3)在上述关系图中,属于还原反应;属于加成反应,其余都是取代反应,因此不属于取代反应有2个,故答案为:2。
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【题目】某种甲烷燃料电池采用铂作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其基本结构如右图,电池总反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是
A. 电子由a极流出经过负载流向b极
B. 电解质溶液中H+移向a极
C. 每转移1mole-,消耗1.6gCH4
D. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g)2min 末,若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05molL﹣1min﹣1,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5:4,则:
(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(2)2min末时X的浓度为_________。
(3)化学反应方程式中n的值是____________ 。
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【题目】常温下,向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是
A. 从图象中可知H2A为强酸
B. 当V(NaOH)=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小
顺序为c(Na+)>c(HA-)> c(H+) >c( A2-) >c(OH-)
C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7
D. 当V(NaOH) =40 mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小
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【题目】(1)一定温度下,在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5 min反应达平衡,生成1.0 mol D,同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min),则
①A的平均消耗速率为____________;
②B的平衡浓度为____________;
③平衡时B的转化率为____________;
(2)一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1。
若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1),则:a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。
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【题目】以甲醛和苯酚为主要原料,经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去):
已知:
(1)反应①的类型是_________;CH3OH的名称是____________。
(2)C中所含官能团的名称是________;物质 D的分子式是____________。
(3)反应②的方程式是________。
(4)下列关于A的性质,能反映支链对苯环结构产生影响的是_____________。
a.能与氢氧化钠溶液反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀
(5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体,1molE可与2molNaOH反应,其核磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3:1:1,符合条件的E共有_______种,写出其中一种的结构简式________。
(6)写出以CH3OH为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线:_____________。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.离子化合物中一定不含非极性共价键
B.原子晶体的熔点一定高于其他晶体
C.金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po
D.构成晶体的粒子一定含有化学键
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【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
(1)海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。
(2)用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时,转移的电子是________ mol。
(3)海水中部分离子的含量如下:
成分 | 含量(mg/L) | 成分 | 含量(mg/L) |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
其中,Mg2+的物质的量浓度是_____________ mol/L。若从100 L的海水中提取镁,理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是____________ g。
(4)由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是__________(填序号)。
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【题目】硅广泛应用于计算机技术领域。工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。
(1)提出假设
①该反应的气体产物是CO2
②改反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是_________。
(2)设计方案,利用如图所示装置进行实验
(3)查阅资料
①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应
②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热制得氮气
氮气的发生装置可以选择上图中的____,反应的化学方程式为_________。
(4)实验步骤
①连接好装置后,称取12.0g二氧化硅,10.0g碳粉混合均匀,放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是__________
②打开弹簧夹,向装置中通入纯净干燥的氮气。
③停止通入氮气后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,发现澄清石灰水(足量)变浑浊。
④待反应结束,停止加热,再缓缓通入一段时间的氮气,冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为_____________
⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_____;至少称量____次。
(5)数据处理
根据所得实验数据,该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_________
(6)实验优化
学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进:
①_______________;②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。
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