精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.25℃时,取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的[H+]>0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H+](填“>”、“<”、或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):[HA]+[A-]=0.05mol•L-1
(4)混合溶液中[Na+]、[H+]、[A-]、[OH-]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为[Na+][A-][OH-][HA][H+]或者[Na+][A-][OH-][H+][HA].

分析 (1)25℃时,等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐,测定混合溶液的pH>7,说明该溶液呈碱性,则该盐是强碱弱酸盐,酸根离子易水解;
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
(3)根据元素守恒[HA]+[A-]=[Na+]进行计算;
(4)根据(1)的分析可知,该盐为强酸弱碱盐,溶液呈碱性,据此判断.

解答 解:(1)25℃时,等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐,测定混合溶液的pH>7,说明该溶液呈碱性,则该盐是强碱弱酸盐,酸根离子易水解,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,水解离子方程式为:A-+H2O?HA+OH-
故答案为:A-+H2O?HA+OH-
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,NaA是含有弱根离子的盐,氢氧化钠是强碱,所以NaA促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:>;
(3)0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中[Na+]=0.05mol/L,根据元素守恒[HA]+[A-]=[Na+]=0.05mol/L,
故答案为:0.05;
(4)根据(1)的分析可知,该盐为强酸弱碱盐,溶液呈碱性,所以微粒浓度的由大到小顺序为[Na+][A-][OH-][HA][H+]或者[Na+][A-][OH-][H+][HA],
故答案为:[Na+][A-][OH-][HA][H+]或者[Na+][A-][OH-][H+][HA].

点评 本题考查酸碱混合溶液离子浓度的有关计算,明确盐类水解原理、应用电荷守恒来分析解答即可,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.能与Na2CO3溶液反应生成CO2,且与互为同分异构体的芳香族化合物有(不考虑立体异构)(  )
A.4种B.5种C.6种D.7种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)═A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-═B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-═HB-+H3C.回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B.
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是HB-
(3)下列离子方程式中正确的是BC.
A.H3C+3A-═3HA+C3-
B.HB-+A-═HA+B2-
C.H3C+B2-═HB-+H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
H3C+OH-(过量)→H3C+3OH-=3H2O+C3-
HA(过量)+C3-→2HA+C3-=2A-+H2C-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是(  )
A.[HCN]<[CN-]B.[Na+]<[CN-]
C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HCN]+[CN-]=0.1mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组顺序,正确的是(  )
A.微粒半径大小:S2->Cl->Na+>Al3+>F-
B.热稳定性大小:SiH4>PH3>NH3>H2O>HF
C.密度大小:Rb>K>Na>Li
D.等物质的量浓度溶液,酸性强弱顺序:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.MOH和ROH两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图.下列说法正确的是(  )
A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+
B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C.稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性
D.等体积等浓度的MOH和HCl混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.为探究碳酸氢钠的热稳定性,并验证其产物与过氧化钠的反应,按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式.

(1)写出A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳
(3)C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,每反应1molNa2O2转移1mol电子
(4)E中收集的气体是O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是(  )
选项性质用途
A氧化铁呈红棕色红色涂料
B氧化铝熔点很高耐火材料
C浓硫酸具有脱水性干燥剂
D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜,其结构模型见如图.有关说法错误的是(  )
A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键
B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体
C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

查看答案和解析>>

同步练习册答案