溴乙烷是一种重要的有机化工原料.其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.该反应的化学方程式是 .实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.实验操怍步骤如下:①检查装置的气密性, ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇.80%硫酸.然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,③小心加热.使其充分反应. 请问答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

(1)装置A的作用是。

(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是。

(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。

a．饱和食盐水 b．稀氢氧化钠溶液 c．乙醇 d．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。

a．分液 b．蒸馏 c．萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入NaOH溶液

(（每空1分，共7分）) CH₃CH₂OH + HBr CH₃CH₂Br+ H₂O

(1) 导气、冷凝回流作用 (2) (3) b 分液漏斗 (4) a

（5）④①③②

解析:（1）由于本反应条件是加热，而其中的乙醇、溴乙烷等的沸点都很低，会蒸发导致产率低，故需冷凝回流。

（2）（3）由于HBr的还原性较强，在反应中易被硫酸氧化为溴单质，而溶于产品中。为除去溴，可用氢氧化钠吸收，产物均溶于水中，然后分液即可。

（4）用蒸馏水洗涤后，加入氯化钙，再蒸馏即可得到纯净的产品。

（5）检验溴乙烷中的溴元素，一般采用碱性水解的方法，但一定要酸化后再检验。

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（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g。
①电源的M端为    极，甲烧杯中铁电极的电极反应为     ；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     ；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

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[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__ ___，说明澄清石灰水没有变质。
②乙同学认为制得的CO₂中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO₂中混有气体。
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：
[实验验证]