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    6．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）
    A．熔化的金属铝非常黏稠
    B．铝的密度小，所受重力也小
    C．大部分铝已经被氧化
    D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

    分析 铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点很高，大于Al的熔点，一般条件下不熔融，据此分析解答．

    解答 解：铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点很高，大于Al的熔点，一般条件下不熔融，氧化铝膜兜住了熔化的Al而使铝不能滴落，与铝的密度等其它性质都无关，故选D．

    点评 本题考查实验现象，明确铝、氧化铝的性质是解本题关键，注意从物质的熔点高低进行判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3，分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下述实验设计合理的（　　）
     选项 实验目的 实验设计
     A 检测溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
     B 除去CO2中的HCl 通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥
     C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液，然后分液
     D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
    B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（　　）
    ①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干即可；
    ②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭；
    ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
    ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；
    ⑤实验时不慎打破水银温度计，立即用硫粉处理．
    A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子．该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射．可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3、O发生下列反应：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，这两个反应反复循环，由此可见在反应中氮氧化物是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．反应物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
    图中曲线1表示H2C2O4的分布系数变化；曲线2表示HC2O4-的分布系数变化．
       现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4
    已知NaHC2O4溶液显酸性．
    （1）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）＞2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是CD
    A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
    C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1．
    （4）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是③＞⑤＞②＞④＞①．
    （5）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
    称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%，KHC2O4的质量分数为64%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关说法中正确的是（　　）
    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ
    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
    D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用．将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊．有关叙述正确的是（　　）
    A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质
    B．硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键
    C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体
    D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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