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    （07年全国卷Ⅱ）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含 CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列问题：

    （1） CaC2 与水反应的化学方程式是  ①   。

    （2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是②     。

    （3）本实验中测量气体体积时应注意到的事项有  ③   。

    （4）如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d L，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式

    W（ CaC2  ） =   ④   。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。

    答案：

    （1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

    （2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

    （3）待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。

    （4）

     

    解析：CaC2与水的反应是放热反应，使装置内气体的温度高于外界温度，恢复到室温之前，气体处于膨胀状态，装置内气体压强大于大气压强，这样会造成测量气体体积比实际小，还有一个因素也可以造成测量气体体积比实际小，就是如图所示的量筒内液面高于水槽内液面，针对这两个问题，解决的办法是恢复到室温后，再调节量筒使其内外液面持平。

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    B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

    C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

    D．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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         A．Na2O               B．Na2O2            C．Na2O和Na2O2        D．Na2O2和NaO2

     

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    ……

    C2H2

    C2H4

    C2H6

    C3H4

    C3H6

    C3H8

    C4H6

    C4H8

    C4H10

    ……

     

       A．C6H12　　         B．C6H14　　       　 C．C7H12　　      　　D．C7H14

     

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       A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

       B．臭氧的体积分数超过10ˉ4 %的空气有利于人体健康

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       D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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    （07年全国卷1） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）

     

    A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2)                         B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)

    C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne)                         D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2)

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