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    【题目】有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是

    A. 无色气体的质量为0.2g

    B. 原混合物中铁的质量为7.0g

    C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

    D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

    【答案】A

    【解析】试题分析：1.28g红色固体为铜，物质的量为0.02mol，根据元素守恒，原混合物中CuO的物质的量为0.02 mol，氧化铜质量为1.6g；铁的质量为8.32g－1.6g=6.72g；铁的物质的量为0.11 mol；根据元素守恒反应后溶液中的物质的量为0.11 mol；反应消耗的H2SO4物质的量为0.11 mol

    56 64

    x 1.28

    X=1.12g

    56 2

    6.72-1.12 y

    Y=0.2g，故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为

    试回答下列问题：

    （1）天然橡胶能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由________变成________，因而硫化橡胶________(填“能”或“不能”)溶于汽油。

    （2）天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1

    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。

    （2）已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：

    下列说法正确的是______________________（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

    C．4min内CO2的反应速率为0.003 mol/(L·min)

    D．第8min时，若充入氦气，不会导致v正(CO) < v逆(H2O)

    （3）850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若达平衡时各组分体积分数都与（2）中平衡时相同，则a=____________mol，b=________mol。

    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_________________。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　 ）

    A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

    B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强

    D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（ ）

    A. 1 molKClO3参加反应有1mole- 转移 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：

    （1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，

    ① 应称取NaOH固体的质量为____

    ② 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是______．

    ③ 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次）______．

    A．称量 B．溶解 C．洗涤和转移 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却

    ④ 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母）______．

    A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线

    C．加水超过刻度线，再取出多余的水 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水

    （2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别是c（H+）=_______mol/L；

    c（SO42﹣）=____mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑＋3H2O

    B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32－＋SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－

    C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42－完全沉淀时：H++ SO42-＋OH－+Ba2+=BaSO4↓＋H2O

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的叙述，正确是的

    A．离子化合物中一定含有离子键

    B．单质分子中均不存在化学键

    C．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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