Question

1．已知常温下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3则常温时下列叙述正确的是（　　）

• A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小
• B． K_SP（AgCl）＞K_SP（Ag₂CrO_4），可说明Ag₂CrO₄比AgCl难溶于水
• C． 将0.00lmol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1KC1和0.00lmol•L^-1K₂CrO₄混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
• D． 同AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后沉淀溶解，是因为生成了银氨离子而使AgCl的溶解平衡向右移动

Answer 1

分析 A．K_SP只与温度有关，温度不变，则溶度积不变； 
B．氯化银和铬酸银的类型不同，不能直接用溶度积大小判断溶解度大小；
C．Qc与K_SP差别越大，越容易生成沉淀；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，银离子浓度减小，则氯化银的溶解平衡向右移动．

解答 解：A．K_SP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，则AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP与在纯水中的K_SP相等，故A错误； 
B．氯化银和铬酸银的类型不同，不能由K_sp的大小直接判断溶解能力的大小，故B错误；
C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-6mol²•L^-2＞1.8×10^-10mol²•L^-2，在Ag₂CrO₄饱和溶液中，Qc（Ag₂CrO₄）=c（Ag⁺）²•c（CrO₄^2-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-9mol³•L^-3＞1.9×10^-12mol³•L^-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主，故C错误；
D．AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后，银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，从而使氯化银溶解，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其沉淀转化的本质，明确同种类型的难溶物，才可以直接用溶度积比较溶解度大小，否则需要通过计算判断．