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【题目】A、B、C、D四种物质均易溶于水,分别按下列条件配成溶液,其中物质的量浓度最大的是

A.10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100mL溶液

C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液

D.0.1moLD物质溶于100mL2.5molL-1的D溶液

【答案】D

解析

试题分析:A稀释前后溶质的物质的量不变,10 mL×5molL-1=100 mL×c,解得c=0.5molL-1;B.9.2 g B物质(式量为46)的物质的量为9.2g÷46g/mol=0.2mol,溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.2mol÷0.1L=2molL-1;C1.806×1023个C的分子的物质的量n==0.3mol,溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.3mol÷0.1L=3molL-1;D若体积近似不变,100 mL 2.5 molL-1的D溶液中溶质的物质的量n=2.5 molL-1×0.1L=0.25mol,则0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1的D溶液中溶质的物质的量浓度c=0.35mol÷0.1L=3.5 molL-1;所以物质的量浓度最大的是D;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】聚合硫酸铁(简称PFS,化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理,现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下:

(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线,所配硫酸溶液浓度将___________(偏高偏低无影响)

(2)步骤取样分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量,目的是_______

A.确定下一步还原所需铁的量 B.控制溶液中Fe2+Fe3+含量比

C.确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式:____________________。(还原产物为Cl-

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-Fe3+物质的量之比,有人设计了以下操作:

(I)25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤,洗涤、干燥后,称重,其质量为mg

(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应,MnO4-被还原为Mn2+

回答下列问题:

根据(II)步骤中判断Cu2+Fe2+MnO4-Fe3+氧化性由强到弱的顺序:__________

聚合硫酸铁中SO42-Fe3+的物质的量之比为____________(用含mV的代数式表示)

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A.Na+、NO3、Cl
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