Question

11．已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液．
（1）BiCl₃水解反应的化学方程式BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl．
（2）配置BiCl₃溶液的方法是把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度．把BiOCl称为次氯酸铋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋．
（3）铋酸钠（NaBiO₃）难溶于水，在酸性介质中可以把Mn²⁺氧化成紫红色溶液．反应的离子方程式为2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，在调节溶液酸性时不应选用的酸是A．
A．稀硫酸 B．稀盐酸  C．稀硝酸  D．高氯酸．

Answer 1

分析 （1）BiCl₃水解生成BiOCl沉淀和氯化氢；
（2）若把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液，说明能抑制其水解；BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价；
（3）其原理是在酸性介质中，Mn²⁺被氧化成MnO₄^-，NaBiO₃被还原成Bi³⁺，酸性介质是提供酸性环境，但不能被氧化，不能是强氧化性的酸；

解答 解：（1）BiCl₃水解生成BiOCl和HCl，方程式为BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl，
故答案为：BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl；
（2）配制BiCl₃溶液时，应抑制BiCl₃的水解，把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度，把BiOCl称为次氯酸铋是不合理，BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋，
故答案为：把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度；不合理；BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋；
（3）NaBiO₃具有强氧化性（比KMnO₄氧化性强），将Mn²⁺氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，在调节溶液酸性时不应选用强氧化性酸，不能选用还原性酸，
A．稀硫酸不能被氧化，也不能氧化锰离子，可以提供酸性环境，故A正确；
B．稀盐酸溶液中氯离子易被氧化为氯气，故B错误；
C．稀硝酸具有氧化性，故C错误；
D．高氯酸具有氧化性，故D错误；
故选A，
故答案为：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O；A；

点评 本题考查了物质制备方案的设计流程分析判断，离子性质和检验的应用，方程式的书写是难点，主要是题干信息的理解应用，题目难度中等．