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    16．新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量．其原理为：维生素C+I2→脱氢维生素C+HI．在该反应中，氧化剂及其还原产物是（　　）
    A．维生素C和脱氢维生素CB．维生素C和HI
    C．I2和HID．I2和脱氢维生素C

    分析 维生素C+I2→脱氢维生素C+HI中，I元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：维生素C+I2→脱氢维生素C+HI中，I元素的化合价降低，I2为氧化剂，得到电子被还原，则还原产物为HI；
    维生素C中某元素的化合价升高，失去电子被氧化，则脱氢维生素C为氧化产物，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．书写下列化学方程式
    （1）实验室制氯化氢H2SO4（浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
    （2）氯气通入石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W容器中进行的反应推断合理的是（　　）
    A．x=2
    B．平衡时，v 正 （B）：v 逆 （C）=2：3
    C．若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小
    D．若保持容器容积不变，充入Q，反应①的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．请计算（写出计算过程）：
    （1）2min内N2的平均速率；
    （2）该条件下此反应的平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作或叙述正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素
    B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
    C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
    D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下变化明显吸热的是（　　）
    A．盐酸与NaOH溶液混合B．固体NaCl加入水中
    C．固体NH4Cl加入水中D．固体CaO加入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（　　）
    A．干燥Cl2B．吸收多余的HClC．实验室制氯水D．吸收多余

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列四个图象的说法中不正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    B．图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体
    C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
    D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

    则下列说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
    C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
    D．在Ni催化下lmol西维因最多能与6molH2加成

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