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    5．下列含有共价键的化合物是（　　）
    A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．

    解答 解：A．HI只含共价键，为共价化合物，故A选；
    B．NaOH含离子键、共价键，为离子化合物，故B不选；
    C．Br2只含非极性共价键，为单质，故C不选；
    D．NaCl只含离子键，为离子化合物，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（　　）
    A．N4与N2互称为同位素
    B．N4属于一种新型的化合物
    C．N4化学性质比N2稳定
    D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，含有OH-的数目为10-7NA
    B．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应，转移的电子数为0.2NA
    C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na-的浓度为2mol•L-1
    D．46gC2H4O中含有的C-H键数目一定为5NA

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    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯烃
    B．CH3OH、CH3CH2OH、、都能在铜催化下发生氧化反应
    C．将与CH3CH2OH在浓H2SO4存在下加热，最多可生成3种有机物
    D．醇类在一定条件下都能与羧酸反应生成酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    B．实验室从海带提取碘单质的步骤是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取
    C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    D．中和滴定实验中，如用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未经干燥，不影响测定结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知某物质的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
    （1）m=20，该物质的化学式为CaCl2．
    （2）W元素的名称为碳、WZ2结构式为S=C=S
    （3）下列说法正确的是B
    A．XY2和WZ2都为离子化合物  B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强       D．X的阳离子比Y的阴离子半径大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞O2＞N2

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    14．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，MH．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填写元素符号）．

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    15．下列有关“氢化锂三兄弟”--LiH、LiD、LiT的叙述中正确的是（　　）
    A．三种物质质子数之比为1：2：3B．三种物质中子数之比为1：1：1
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