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    6．用锌块与20mL3mol•L-1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸  ②加入几滴CuSO4溶液  ③改用粉末状锌　④适当升高温（　　）
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

    分析 加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．

    解答 解：①再加入20mL同浓度的稀硫酸，浓度不变，反应速率不变，故错误；
     ②加入几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故正确；
    ③改用粉末状锌，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
    ④适当升高温，可增大反应速率，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色
    B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
    C．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
    D．石蜡是从石油中获取的油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H为（　　）
    A．+184.6kJ•mol-1B．-92.3kJ•mol-1C．-69.2kJ•mol-1D．+92.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是Br、I与Cl均属第ⅦA族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
    ①W的电子式为，W第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为32；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
    D．pH=1的盐酸加水稀释到原体积的100倍后，PH=3

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    18．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．
    （2）B中反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）写出C中反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
    （5）该实验存在明显的缺陷是无尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（　　）
    A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
    B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    C．.Cu2 （OH）2CO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
    D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，则向饱和SrCO3溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
    A．SrCO3的溶解度不变，KSP不变B．SrCO3的溶解度不变，KSP增大
    C．SrCO3的溶解度增大，KSP不变D．SrCO3的溶解度减小，KSP增大

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