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    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

    A. C2H4 B. H2S C. Cl2 D. NH3

    【答案】A

    【解析】

    A.乙烯中C-H是极性键，为平面结构，属于非极性分子，故A正确，

    B.H2S为V型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误；

    C.Cl2为直线型结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C错误；

    D.NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误；

    故选A。

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    【题目】100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的哪种固体（ ）

    A.碳酸钠B.硝酸钠C.醋酸钠D.硫酸铵

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    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是( )

    A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键

    C.离子化合物中只含离子键D.共价键只能存在于化合物中

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    【题目】诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

    A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

    B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅

    C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

    D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。

    (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。

    (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

    ①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）_____________________________________。

    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:____＋____(CH2O)x＋x18O2＋xH2O

    (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:

    ①吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂（标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸）。

    ____

    指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：

    ______________________________；______________________________。

    ②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。

    (4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

    ①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行（填“a”、“b”或“c”）。

    ②b室排出的海水不可直接排回大海，应用该装置中____室产生的物质处理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

    ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

    A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。下列判断不正确的是

    A. 在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等

    B. 溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大

    C. 相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大

    D. 在20—25 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。

    已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

    ②

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为___________________，M的分子式为_____________________。

    （2）G+D→H的化学方程式为___________________________。

    （3）H不可能发生的反应为_______________（填编号）。

    A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应

    （4）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________________种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②能与NaHCO3反应

    ③含有—NH2

    ④苯环上有处于对位的取代基

    （5）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是

    A. 装置采用水浴加热 B. 边反应边蒸馏出产物

    C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D. 原料正丁醇过量

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