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    下列叙述中，不正确的是(　　)。

    A．只有非金属原子间才能形成共价键

    B．共价化合物中不可能含有离子键

    C．单质中不可能含有离子键

    D．非金属单质中不一定含有共价键

     

    A

    【解析】AlCl3中有共价键，A项错；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C都正确；双原子或多原子的非金属单质中都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为(　　)

    A．15% B．20% C．25% D．30%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

     

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

     

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)。

    A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列说法正确的是(　　)。

    A．离子半径：D>C>B

    B．BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化

    C．甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体

    D．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

     

    请填写下列空白：

    (1)图中试剂1是________，试剂2是________。

    (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。

    (3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。

    (4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。

    (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是(　　)。

    A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2

    B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋

    C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化

    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是(　　)。

    ①单质　②氧化物　③酸　④碱　⑤盐

    A．①②④ B．①②③⑤ C．② D．①②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

     

    (1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。

    (2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。

    (3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。

    (4)“母液”中可回收的物质是________。

    (5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

     

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