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    【题目】某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 （ ）

    A.RCl　　 B.RCl2　 　C.RCl3　　 D.RCl4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：RCln的物质的量是20mL*0.05(mol/L)/1000(mL/L)=0.001mol

    AgNO3的物质的量是20mL*0.15(mol/L)/1000(mL/L)=0.003mol

    假设金属氯化物的化学式为RCln，则发生反应的方程式为：

    RCln+ nAgNO3 = R(NO3)n + nAgCl↓

    1 n

    0.001mol 0.003mol

    1*0.003mol=0.001n

    解得n=3。

    故金属氯化物的化学式为RCl3。

    故选C。

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    【题目】燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：
    X极：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y极：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）
    下列判断正确的是（　　）
    A.该电池的电解质溶液为酸性
    B.电池总反应为2H2 + O2 =2H2O
    C.X极是负极，发生氧化反应
    D.电池工作一段时间后溶液pH增大

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    【题目】氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论正确的是(　)

    A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

    C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有HCl存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；

    （2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____；

    （3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是_____,质量之比是_____，密度之比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

    c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

    根据上述实验现象回答：

    (1)原混合物中肯定没有__________________________________________。

    (2)原混合物中肯定有_________________________________________。

    (3)不能确定是否含有_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤盐酸⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液。请按下列分类标准回答问题。（以下填写物质编号）

    （1）能导电的是_______________；

    （2）属于非电解质的是________________；

    （3）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式____________。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

    B. 2.24 L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6NA

    C. 1mol Cl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2NA

    D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的个数为0.1NA

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    【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积

    1.8×10－11

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。

    （4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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