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    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）

    A．c1：c2=3：1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

    C．X、Y的转化率相等

    D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某有机物的结构简式如图：
    ①当和碳酸氢钠反应时，可转化为．
    ②当和NaOH或碳酸钠反应时，可转化为．
    ③当和Na反应时，可转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？消耗铁粉的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是( )

    A．由C(s，石墨)═C(s，金钢石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

    B．CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

    C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

    （1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ；

    （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

    ①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。

    A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

    ②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是

    A．平衡体系中C的体积分数为1/9

    B．平衡时A的浓度为2.4mol/L

    C．D的平均速率为0.32mol/（L·min）

    D．B的转化率为20%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4，该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学用下图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有防止倒吸．
    （2）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：
    ①甲得到了不溶于水的中性酯；
    ②乙得到显酸性的酯的混合物；
    ③丙得到大量水溶性物质．
    试分析产生上述各种现象的原因
    甲：所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，得到乙酸乙酯
    乙：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应
    丙：所加NaOH溶液过量，在碱性条件下酯发生水解．

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