根据下图海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是 A.除去粗盐中杂质(Mg2+..Ca2+).加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C.从能量转换角度来看.氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A.除去粗盐中杂质(Mg²⁺、、Ca²⁺)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

【答案】D

【解析】本题考查了海水资源的综合利用。A、过程①加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl₂溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误。B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl₂•6H₂O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故B错误。C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误。D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q₁、Q₂、Q₃表示，则Q₁、Q₂、Q₃的关系是（　　）

（1）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（气）+Q₁

（2）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（液）+Q₂

（3）H₂（气）+O₂（气）═H₂O（气）+Q₃．

　 A． Q₁＞Q₂，Q₂=2Q₃ B． Q₁=Q₂=Q₃

　 C． Q₁＜Q₂，Q₃= D．无法比较

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，经测定ClO ^-与ClO 的离子个数比为1∶3，则Cl 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为

A.21∶5 B.4∶1

C.3∶1 D.11∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某强酸性溶液X含有Ba ²⁺、Al ³⁺、N 、Fe ²⁺、Fe ³⁺、C 、S 、S 、Cl ^-、N 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H ⁺外还肯定含有的离子是　　　 ;不能确定是否含有的离子是　　　 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。
(2)沉淀G的化学式为　　　。
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 　　　　　　　　　。
步骤②生成沉淀I 　　　　　　　　　。
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H ⁺)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。