Question

7．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（　　）

• A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
• B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
• C． 甲、乙中SO${\;}_{4}^{2-}$都向铜片移动
• D． 产生气泡的速率甲中比乙中快

Answer 1

分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，原电池中阴离子移向负极，以此进行分析．

解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C．甲中形成的是原电池反应，铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中是锌直接和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中甲中硫酸根离子移向锌片，乙中硫酸根离子进入溶液不移向到铜片，故C错误；
D．甲能形成原电池加快反应速率，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．