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    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO

    C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－

    【答案】B

    【解析】AgCl溶液中c（Ag+）===1.56×10-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=，=7.7×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）===3×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故选B。

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    A.1种B.2种C.3种D.4种

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    A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

    C. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D. 铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑

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    【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）

    A. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

    B. 在共价化合物里，可能存在离子键

    C. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    D. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

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    【题目】下列原子半径最大的是(　　)

    A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。____________

    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

    （4）操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。

    （5）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池

    C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学关系着我们的生活，我们的未来。下列说法正确的是

    A. 石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物

    B. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量

    C. 推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

    D. 采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

    I.氯气的制备

    （1）装置C的名称为_______________。

    （2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。

    （3）装置F的作用为___________________________。

    Ⅱ.漂白粉的制备

    （4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。

    （5）若将100 mL 12.0 molL-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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