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    （7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
    （3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。
    （7分）（1）1 （2）否、大于  因为

    （3）增大 减小

    (1)依据平衡计算的三步法，可推知在平衡时CO的浓度为0.8mol/L,H2O浓度为1.8mol/L,CO2浓度为1.2mol/L,H2的浓度为1.2mol/L.再根据K值计算公式得到:K=1.
    (2)以0.5mol/LH2来计算,K值是小于1的,所以没有达到平衡状态,由于K值小于1,那说明产物的浓度还需要提高,反应还应朝正方向进行,V正〉V逆.
    (3)该反应是一个放热反应,降低温度,平衡正向移动,生成物浓度升高,反应物浓度降低,K值变大.但是降低温度会使分子运动速率减慢,化学反应速率也会减小.
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：?
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。（2分）
    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。?（3分）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。（4分）
    a. 容器中压强不变             b. 混合气体中c(CO)不变 
    c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ （3’）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
    （1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。
    （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
    （3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。
    a．浓度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器内压强保持不变
    c．（X2）＝2（Y2）  d．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（  ）
    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)
    A．30 min时降低温度，40 min时升高温度
    B． 0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
    C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
    D． 54 min时C的体积分数大于40 min时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
    2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是                                                        
    A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
    B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
    C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
    D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       （   ）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，
    D．氨水应密闭保存，置低温处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    它所对应的化学反应为：                                            
    (2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
    CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
    C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

    则K1、K2、K3，之间的关系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
    反应①的平衡常数K随温度的升高而  　       　 (增大／减小／不变)。
    一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    简述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    A．A、C两点的反应速率：A>C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    (4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                           ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。

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