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    16．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（　　）
    ①-OH ②-CH3 ③-COOH ④ ⑤-CHO  ⑥-H．
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 两两组合形成的有机物中含-COOH或酚-OH，则能与NaOH反应，以此来解答．

    解答 解：①④组合为苯酚，能与NaOH反应；
    ①③组合为碳酸、②③组合为乙酸、③④组合为苯甲酸、③⑤组合为OHC-COOH，③⑥组合为HCOOH，均含-COOH，具有酸性与NaOH反应，
    则两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有6种，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意两两结合的信息，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某粒子的结构示意图为
    （1）若x-y=10，该粒子为原子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
    （2）写出y=3的元素的单质与y=1的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高价氧化物与y=7的元素氢化物的水溶液发生反应的离子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（　　）
    A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1Ka-2}$
    C．K a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．K a=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与I•的浓度有关B．M是该反应的催化剂
    C．反应①与②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然
    和谐相处：
    （1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于合成（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“白色污染”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
    （2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为D．
    A．H2 B．CH4     C．C2H8N     D．C2H8N2
    （3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
    ①自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质．
    ②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

    Ⅰ、上图操作中有错误的是③（填序号）．
    Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．
    A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
    Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是ACD（填序号）．
    A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后再排放
    C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（　　）
    编号①②③④
    物质AlF3AlCl3BCl3NCl3
    熔点/℃1291160-107-40
    A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多
    C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
    D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外活动小组用如图所示装置制取氯水，并向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙，以提高次氯酸的浓度（图中分液漏斗A中盛浓盐酸，B是二氧化锰）．
    试回答：
    （1）烧杯内发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙，会产生碳酸钙溶解，有气泡冒出现象；
    （3）本方法可提高次氯酸的浓度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl与碳酸钙反应，促进平衡正向移动；
    （4）取加入碳酸钙后烧杯中清液，进行如下实验：
    ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用；
    ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀；
    ③该清液中滴加盐酸可产生大量气体；
    ④该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
    现通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO；
    （5）已知：K1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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