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    18．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体
    C．14C的质子数为14D．乙醇和二甲醚属于同分异构体

    分析 AB．同一元素的不同单质互称同素异形体；C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数；D．分子式相同，结构不同的互为同分异构体．

    解答 解：A．金刚石与碳纳米管均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
    B．N5和N2是氮元素的不同单质，所以N5和N2互为同素异形体，故B正确；
    C．14C的质量数为14，质子数是6，故C错误；
    D．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，故选C．

    点评 本题主要考查的是同分异构体的概念以及同位素的概念，涉及质量数与质子数和中子数的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
    G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
    （2）用电子式表示Y的形成过程．
    （3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    ②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲学生对Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操作现象
    通入氯气至过量
    		Ⅰ、A中溶液变红
    Ⅱ、稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为．
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．

    ②通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
    ③若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
    C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
    D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是CE；无法判断是否达到平衡的是ABD．
    A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
    B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．单位时间内生成2mol N2，同时形成6mol N-H键
    D．混合气的密度不再随时间而改变
    E．容器中气体的压强不再随时间而改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）画出⑥的离子结构示意图
    （2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
    （3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
    （4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
    A．元素最高化合价：Al＞MgB．金属性：Al＞Mg
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．稳定性：HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．化学可以识别、改变和创造分子
    B．金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料
    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    D．葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C（结构如图）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（　　）
    A．CH4和Cl2光照发生取代反应
    B．1，3丁二烯与等物质的量的溴发生反应
    C．CH3CH（OH）CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应
    D．乙烯和氯化氢加成

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