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    9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜片上发生了还原反应
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出
    D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

    分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．

    解答 解：A、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极发生还原反应，故A正确；
    B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
    C、正极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；
    D、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO42-浓度逐渐增大，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．

    练习册系列答案
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    19．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．t3 时降低了压强
    B．t5 时提高了温度
    C．t1-t2 时该反应的平衡常数小于 t6时反应的平衡常数
    D．t6 时刻后反应物的转化率最低

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    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
    B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
    D．用酒精萃取碘水中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．1．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．现进行如下实验：
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    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
    Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
    请回答下列问题：
    （1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
    （2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗铝9.6g．
    2．某混合液中，可能大量含有的离子如表：
    阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
    阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-．
    （2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（　　）
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    B．c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
    C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
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