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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．S→SO3可以一步实验
    B．S是淡黄色固体，易溶于水
    C．Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S
    D．试管壁上残留的S可以用酒精清洗

    分析 A．硫单质不能一步反应生成三氧化硫；
    B．硫单质难溶于水；
    C．氯气氧化性强氧化铁为高价化合物，硫单质氧化性弱氧化铁为硫化亚铁；
    D．硫单质微溶于酒精．

    解答 解：A．S+O2=SO2，不能直接生成三氧化硫，故A错误；
    B．S是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B错误；
    C．Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S，故C正确；
    D．硫单质微溶于酒精易溶于二硫化碳，试管壁上残留的S不可以用酒精清洗，用二硫化碳洗涤，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了硫的性质分析、反应条件和产物的判断、注意氧化性强弱比较的方法和溶解性大小的应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次为Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．只生成AgBr及AgI两种沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
    C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若金属钠引起火灾，则下列物质或方法中可用于灭火的是（　　）
    A．水B．湿布C．干砂D．泡沫灭火器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：c＜a
    B．简单离子半径：c＞e＞b
    C．简单离子影响水的电离能力：e＞a＞f
    D．单质的熔点：c＞d＞e

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH4Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH4Z）=7，则
    （1）①HX、②HY、③HZ三种酸中肯定是强酸的是②（填序号，下同）；
    （2）①X-、②Y-、③Z-三种离子中最难结合H+的是②；
    （3）三种盐溶液中的c（H+）最小的是①；
    （4）下列反应一定可以发生的是①③．
    ①Z-+H2O?HZ+OH-     ②KY+H2O?KOH+HY
    ③HY+X-?HX+Y-      ④HZ+X-?HX+Z-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式．
    （1）硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
    （2）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    （3）大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （4）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备．某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图：

    化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-3410-1610-38
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
    （3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
    （5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
    （6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中学化学常见物质间的转化如图1．其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂．回答下列问题：

    （1）上述三种金属单质还原性最强的是Na（填元素符号）
    （2）检验D中所含阳离子的实验是进行焰色反应
    （3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色
    （4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．Mg2+结构示意图：
    C．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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