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【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:

下列叙述错误的是

A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境

B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+

D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO

【答案】D

【解析】

A.合理处理废弃旧电池中的铜帽,既避免了旧电池造成的污染,又实现了资源的再利用,A项正确;B.在酸性条件下,O2能像H2O2一样,将铜氧化为Cu2+,通常需要加热,反应方程式为:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2OB项正确;C.加入适量锌粉,发生反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+C项正确;D.过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物,高温灼烧时,硫酸钠稳定性好,在高温时不分解,硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌,但同时产生硫的氧化物污染环境,D项错误,正确的做法是调节溶液的pH,生成Zn(OH)2沉淀,过滤、洗涤后再进行高温灼烧;所以答案选D项。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒,达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物.以莽草酸为原料,经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:

下列有关说法正确的是( )

A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH

C. 对羟基苯甲酸较稳定,在空气中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤:

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________

④关闭活塞K1K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________

⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案,请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________

E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(偏大”“偏小无影响”)

③若样品质量为w g,反应后CD装置增加的质量分别为m1gm2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含wm1m2的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸,且具有还原性。

20℃时,改变0.1mol·L1H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4HC2O4C2O42—的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示。

已知

1Ka1(H2C2O4)___________

20.1mol·L1NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________

3)已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10-4,向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4,反应的离子方程式是___________

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,因此使用前须用H2C2O4·2H2O配制的标准溶液标定(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)。

4)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________

5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示,该KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol·L1

实验序号

消耗0.1000mol·L1H2C2O4溶液的体积/mL

待测KMnO4溶液的体积/mL

1

29.90

25.00

2

30.00

25.00

3

30.10

25.00

6)在上述滴定过程中,下述操作可导致被测定的KMnO4浓度偏高的是___________

a.未用标准液润洗滴定管

b.达到滴定终点,读数时俯视液面

c.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未润洗

d.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(

A.已知:①C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1;②2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1;③TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1;则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有机物M经过太阳光光照可转化成NΔH=88.6kJ·mol-1。则NM更稳定

C.已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ,则N2(g)H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1a<726.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( )

A. 甲为CXO2 B. 甲为SO2XNaOH溶液

C. 甲为FeXCl2 D. 甲为AlCl3XNaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_________(写化学式,下同)。写出转化的离子方程式:______________________

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是__________。写出转化的离子方程式:_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1常温下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离,则溶液的pH=______________可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液有锌粉剩余,则生成氢气的体积V( 盐酸)________V(醋酸)(“>”“ <” “=”)

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,则H2A 的电离方程式为_________________

4某温度下,Kw=1×10-120.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混和液的pH=____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物,烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题:

1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___

2KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫,在反应中MnO4被还原为MnO42

KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___

②加入CaCO3的作用是___

KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4CaCO3最合适的物质的量之比为___

3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NOSO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:

a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图bSO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因是___

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