Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率增大
D．该反应的化学方程式为CO+H₂O?CO₂+H₂

Answer 1

【答案】分析：A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断；
C、温度升高，正逆反应都增大；
D、平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据平衡常数表达式书写反应方程式．
解答：解：A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B、恒温恒容下，若采取通入氢气增大压强，则H₂浓度增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，故C正确；
D、由平衡常数可知，该反应为CO₂+H₂?CO+H₂O，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应化学计量数不同平衡常数不同．