Question

【题目】下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；

(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；

(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 浓盐酸 ＜ Cl2+H2O = HCl + HClO 因为湿润的氯气有漂白性 蓝色 吸收多余氯气

【解析】

（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；

（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；

（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；

（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。

（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；

（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；

（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；

（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。