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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    分析 A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；
    B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；
    C、纳米粒子是指粒度在1-100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；
    D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．

    解答 解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；
    B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；
    C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，故C错误；
    D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收并消除SO2对环境的危害．
    2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反应Ⅲ）
    请回答下列问题：
    （1）据上述数据推算a=-270（用具体数值表示），反应I能自发的条件是低温下进行．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）．则反应Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，对于反应Ⅰ经过相同时间测定SO2的转化率随反应温度的变化如图a．
    ①下列说法正确的是BD．
    A.260℃时，Cr2O3作催化剂时反应速率最快
    B.380℃时，Fe2O3作催化剂时SO2平衡转化率最大
    C．其他条件相同时，温度越高，反应Ⅰ的SO2平衡转化率越大
    D．反应Ⅰ在绝热的密闭容器中进行，当容器中温度不变时说明达到平衡
    ②Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源．
    （4）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO2））=2：1时，SO2转化率的预期变化曲线（假设SO2的起始量均相同）．
    （5）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始浓度和体积确定的情况下，提高SO2吸收量的措施有降温、加压（至少2个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在通风橱中进行下列实验：
    步骤
    现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
    下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
    已知：
    碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
    则x为（　　）
    A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
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    A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
    B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
    C．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    15．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    9．下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表示的是 （　　）
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    C．NaAlO2溶液与CO2反应D．Fe与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．是一种医药中间体．常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    ①A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO．
    ②B→C的反应类型是取代反应．
    ③D→E的反应方程式
    ④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
    ⑤下列关于G的说法错误的是c
    a．能与溴水反应                      b．能与金属钠反应
    c.1mol G最多能和5mol氢气反应       d．分子式是C9H6O3
    写出以和乙醇为原料，制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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