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    3．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
    A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
    B．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键
    C．能发生加成反应的一定是烯烃
    D．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃．

    分析 A．烯烃中α-H原子活泼，可以发生取代反应；
    B．烷烃只含有C-C单键与C-H单键，烯烃中含有C═C双键，炔烃中含有碳碳三键；
    C．烯烃、炔烃、芳香烃都能够发生加成反应；
    D．CnH2n+2为烷烃的通式，CnH2n可能为烯烃或环烷烃．

    解答 解：A．烯烃中α-H原子较活泼，则烯烃能发生取代反应，故A错误；
    B．烷烃中只含有单键，不存在不饱和键，而烯烃和炔烃中分别含有碳碳双键、碳碳三键，故B正确；
    C．含有不饱和键的化合物都能够发生加成反应，如烯烃、炔烃等，所以能发生加成反应的不一定是烯烃，故C错误；
    D．通式CnH2n+2是饱和烃烷烃，而通式CnH2n可能是环烷烃，不一定为烯烃，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了饱和烃、不饱和烃的性质及判断，题目难度不大，明确常见烃的组成、结构及性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：

    完成下列填空：
    （1）试剂a是稀H2SO4（填写化学式）；
    （2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
    （3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （4）利用如图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定．
    反应前称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）．反应后称得C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n=6.7（小数点后保留1位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．写出该反应的化学方程式三颈烧瓶．
    （3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．
    （4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．
    （5）相关有机物的数据如下：
    物质熔点/0C沸点/0C
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d（填c或d）处流入，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
    （6）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如图操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）．
    ①KMnO4　  ②（NH4）2S　   ③NaOH　      ④KSCN
    （2）氧化剂可选用①④．   ①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3　  ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④． ①NaOH　  ②NH3．H2O　  ③Cu（OH）2　④Cu2（OH）2CO3
    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：
    Fe2+-e-═Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体．最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
    B．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
    C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
    D．向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba（OH）2溶液，也会析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲是一种可用于净水和净化食盐水的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是有由A、B形成的10电子阳离子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
    某同学为探究甲的组成进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期中的位置为第三周期VIA族
    （2）经测定甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲含有12mol结晶水，则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O
    （3）图象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在N2+3H2?2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）
    A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    ①写出A的化学式ANaOH．
    ②写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ③写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
    则：①加水的烧杯为B．
    ②向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
    ③写出C烧杯中电解质的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （3）实验室中制得的Fe（OH）2白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

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