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    8．已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

    根据相关知识回答下列问题：
    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
    （2）仪器A的名称为：冷凝管，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：吸收尾气，防止污染空气；
    （3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
    （4）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是吸收装置Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气．
    （5）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
    ①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2；
    ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
    A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
    （6）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀（填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）

    分析 （1）关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，液溴与铁丝反应生成FeBr3，FeBr3催化苯和液溴发生反应生成溴苯和溴化氢；
    （2）仪器A的名称为冷凝管；溴苯含有少量的溴和溴化氢，可以和NaOH溶液反应；
    （3）装置III试管里苯与导管导管口接触，不会减小装置内的气体压强；IV烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中；
    （4）装置II中含有溴化氢气体能污染空气；
    （5）①Ⅱ中的溴苯含有少量的溴和溴化氢，可以用NaOH溶液除去；
    ②苯易溶在溴苯中，且和氢氧化钠溶液不反应，所以粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，除去苯可以用蒸馏的方法；
    （6）如果发生取代反应会产生溴化氢，如果发生加成反应不会产生溴化氢，则只要检验有无溴离子产生即可，据此分析．

    解答 解：（1）关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，液溴与铁丝反应生成FeBr3，FeBr3催化苯和液溴发生反应生成溴苯和溴化氢，则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为；故答案为：；
    （2）仪器A的名称为冷凝管；溴苯含有少量的溴和溴化氢，Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：冷凝管；吸收尾气，防止污染空气；
    （3）装置III试管里苯与导管口接触，不会影响装置内的气体压强，所以可以防止发生倒吸；IV烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中，所以可以防止发生倒吸，
    故答案为：III和IV；
    （4）因装置II中含有溴化氢气体能污染空气，反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；故答案为：吸收装置Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气；
    （5）①由于溴苯中溶有溴化氢与单质溴，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2，发生反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O、HBr+NaOH=NaBr+H2O，所以NaOH溶液洗涤的作用是除去溴苯中溶有的HBr和Br2；故答案为：除去溴苯中溶有的HBr和Br2；
    ②苯易溶在溴苯中，且和氢氧化钠溶液不反应，所以粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，二者的沸点相差较大，蒸馏即可分离，故选C，故答案为：苯；C；
    （6）取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢，通过Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀，则证明产生了溴离子，即苯跟溴能发生取代反应生成HBr；故答案为：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀．

    点评 本题通过实验主要考查了混合物的分离和提纯以及苯的性质，题目难度中等，注明确实验目的和实验原理以及熟悉各种仪器的特点和用途是解题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．Cu（OH）2 +HCl Cu（OH）2+CH3COOH

    B．NaHCO3 +H2SO4 Na2CO3+HCl

    C．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOH

    D．BaCl2+H2SO4 Ba（NO3）2+H2SO4

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    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

    B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3

    C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑

    D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
    （1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
    【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．

    （2）装入反应物之前，必须先检验装置气密性．
    【实验探究】
    （3）观察实验，完成实验现象的部分记录：
    实验装置①③
    实验现象
    （4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用验证烧瓶中有SO2，品红溶液Ⅱ的作用作用确认SO2除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3    W2O5     WO2      W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有a、b．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知A（g）+B（g）?C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/°C70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=0.022mol•L-1，C的物质的量为0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变           b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变           d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200°C时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．四氢铝锂（LiAlH4）是重要的有机合成试剂，其合成路线如下：

    （1）反应1中，在通入氢气之前先通入Ar气的目的是作保护气．
    （2）写出反应1的化学反应方程式：Na+Al+2H2=NaAlH4．
    （3）为探究LiAlH4的性质，某实验小组将LiAlH4加入含乙二醇的水中，反应如下：LiAlH4+4H2O═LiOH+Al（OH）3+4H2↑，该反应的氧化剂为水（填化学式）．
    （4）为分离（3）中反应生成的两种沉淀（M）．过程如下：

    反应3的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（填化学式），试剂B的最佳选择是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置如图1：以环己醇制备环己烯．
    已知：$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H2O

    密度（g．cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.09625161能溶于水
    环己烯0.081-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    ③浓H2SO4在反应中的作用催化剂、脱水剂．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入蒸馏水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填上或下）．
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g  （填入编号）口进入．蒸馏时要加入生石灰的目的除去了残留的水．
    （3）以下可以鉴别环己烯和环己醇的物质有bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠    c．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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