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    18．钠在坩埚中燃烧不可以证明的是（　　）
    A．钠的熔、沸点低
    B．钠的颜色是银白色的
    C．钠与空气中氧气反应，条件不同产物不同
    D．因为反应要加热，所以该反应是吸热反应

    分析 A．Na的熔点较低加热熔化；
    B．钠的颜色是银白色的；
    C．Na在空气中氧化成氧化钠，燃烧生成过氧化钠；
    D．需加热的反应不一定为吸热反应．

    解答 解：A．Na的熔点较低，受热是先熔化，然后燃烧，故A不选；
    B．切取一小块钠，切口处可观察到钠的颜色是银白色的，故B不选；
    C．钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故C不选；
    D．钠在坩埚中加热，先熔化，然后燃烧，所以该反应是放热反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了Na的化学性质，主要涉及了钠与氧气的反应，钠的颜色和熔、沸点以及与氧气反应的热效应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（　　）
    已知：MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
    D．在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．含铬污水处理是污染治理的重要课题．
    污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
    （4）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，发生器中鼓入空气的作用可能是B（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是A （填序号）．
    A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精
    C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去
    D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（　　）
    A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
    C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　　）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选
    填编号）．
    A．改用高效催化剂
    B．升高温度
    C．缩小容器体积
    D．分离出甲醇
    E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
    C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）  H=-45.5KJ/mol
    下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）

    ①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
    （3）若某温度下，反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示．
    物质C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）
    物质的量分数0.250.250.5
    则v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

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