Question

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

（1）该配位化合物的化学式为____       。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为           。  （用元素符号表示）

（2）D元素原子的最外层电子排布图为                 。DC₄^2－的立体构型为____      。

（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为           该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式                  。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）[Cu（NH₃)₄]SO₄·H₂O     N>O>S；

（2）             正四面体；

（3）CuH   2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

【解析】

试题分析：(1) 某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。则A、B、C、D、E五种元素分别为H、 N、 O、 S、 C_U ，所对应的的蓝色晶体为[Cu（NH₃)₄]SO₄·H₂O ；O、N属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N、O；O、S属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能由大到小：N>O>S；（2）根据能量最低原理和核外电子排布规律，不难写出硫元素核外电子排布图；SO₄^2-中心原子S含有4δ键，孤电子对数为：0，价层电子对数为4，杂化类型为SP³，空间构型为正四面体型。（3）根据均摊法分析，Cu原子：12×+2×+2=5，H原子：6×+3=5，则该物质化学式为CuH；棕黄色烟为氯化铜固体，无色气体为氯化氢气体，结合反应物和产物不难写出相关化学方程式。

考点：本题考查较为综合，涉及电子排布式、晶胞计算、电离能以及配合物知识，题目难度中等，注意配合物的分析和积累。