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    下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

    　　  物质

    选项

    a

    b

    c

    A

    Si

    Na2SiO3

    SiO2

    B

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    D

    Na2O2

    Na2CO3

    NaOH

     

    A

    【解析】

    氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝；

    氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是     

    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

    B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

    C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

    D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有      种。

    （2）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

       键长／nm

    键角

    沸点／℃

    H2S

    1.34

    92.3o

    一60.75

    H2Se

    1.47

    91.0o

    一41.50

    ①H2Se的晶体类型为       ，含有的共价键类型为       。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为          。

    （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

    编号

    I5／kJ·mol-1

    I6／kJ·mol-1

    I7／kJ·mol-1

    I8／kJ·mol-1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是       （填元素符号），B的价电子排布式为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（   ）

     

    A、滴定盐酸的曲线是图2

    B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

    C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题。

    (1)写出F元素的电子排布式：_______________________________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_______________________________________。

    (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是___。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________________________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA

    B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA

    C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA

    D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：简答题

    【化学与技术】

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。

    （1）ClO2中所有原子             （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用       。

        A饱和食盐水    B碱石灰    C浓硫酸    D蒸馏水

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是        。

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为           ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是              ，此法相比欧洲方法的优点是           。

    （5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为           ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：简答题

    【化学与技术】

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是             、            ，反射炉内生成炉渣的主要成分是              ；

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是         、           ；

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。

     

    在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极             （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为      ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                 。

     

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