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    下列有关化学用语表示正确的是                        

    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：131  53I    B．S2－的结构示意图：

    C．N2的电子式：                        D．NH4I的电子式：


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（    ）

    A．15∶2      B．1∶1       C．3∶1        D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

     


                                                                                                                   

    （1）赤泥中的主要成分是       （化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                       。

    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为             。

    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。

    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

    A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

    B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

    H2A H++HA-，HA- H++A2-

    已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：

    A、0.01mol/L的H2A溶液

    B、0.01mol/L的NaHA溶液

    C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

    D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

    据此，填写下列空白（填代号）：

    （1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；

    （2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；

    （3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q             

    B．原子半径：T>Q>R

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W           

    D．含T的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 

    A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

    B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应

    C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl

    D．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知                         (　　)

    A．a的浓度必小于乙酸的浓度

    B．a的浓度必大于乙酸的浓度

    C．b的浓度必小于乙酸的浓度

    D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI(g)H2(g)+I2(g)反应， H2物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________； 该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)
    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大．

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

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