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    【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时，Li＋向M电极移动

    B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

    C. 放电时，M电极的电极反应为

    D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

    【答案】D

    【解析】

    原电池中Li电极失电子，作电池的负极；LiFePO4得电子作电池的正极；

    A.放电时，原电池内部阳离子向正极移动，即Li＋向N极移动，A错误；

    B.充电时电路中每通过0.5mol电子，则有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金属锂复合在一起，B错误；

    C.放电时，C的化合价未变，Li失电子生成锂离子，M电极的电极反应为LixC-xe-=xLi++6C，C错误；

    D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    B.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

    C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

    D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

    回答下列问题：

    （1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。

    （2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。

    （3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。

    （4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。

    （5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

    （6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）

    A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.8mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是

    A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)

    C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    D. 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

    B.稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋2OH－=2H2O

    C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

    D.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：

    回答下列问题：

    (1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有______(填标号)。

    (2)装置a的名称为______；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为_____，作用是______。

    (3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入______来获得晶体。

    (4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。

    ①滴定过程中使用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。

    ②准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

    A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

    B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

    C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

    D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（ ）

    A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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