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    根据右图，下列判断正确的是

    A.烧杯b中发生氧化反应

    B.烧杯a中溶液的pH减小

    C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

    D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ．
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    ，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
    NaFe2（CN）6
    NaFe2（CN）6

    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
    TiN＞MgO＞KCl
    TiN＞MgO＞KCl
    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有
    6
    6
    个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
    Cr2O3
    Cr2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的

    单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应

    的热化学方程式                                。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

            N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            

    ②试判断K1       K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变      d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是           。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=            ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省兖州市高三9月入学诊断检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                 。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

     

     

     

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            

    ②试判断K1       K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是            。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=             ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               。

    (5)  实验室制取氨气的化学反应方程式                                        .

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二12月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的

    单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应

    的热化学方程式                                。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

             N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            

    ②试判断K1       K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变       d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是            。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=             ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

    A、t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；                                

    B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；

    C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；

    D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动

     

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