【题目】某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示.关于实验操作或叙述错误的是
A.实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B.装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到集气瓶底部
C.通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D.从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平
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轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)钠的熔点比铁的熔点__________(填“高”或“低”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。
(3)若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系：
①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为___________________。
②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：________________________。
③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ）
A.容器内气体密度不随时间变化
B.容器内压强不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。
(1)压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_______________。
(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________。
(3)使用正催化剂，正反应速率______________，逆反应速率_____________，CO的转化率 ______________。
(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强____________，正反应速率________，逆反应速率____________，平衡向 ______方向移动。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图所示，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应且化合价不变；CuS既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。
（1）下列玻璃仪器或装置中，第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为___________（填标号），“浓缩结晶”需要使用的仪器是_______________(填名称）。
（2）滤渣1的主要成分是 ___________。
（3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___________;若顺序相反，会造成___________。
（4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___________。
（5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4·xH2O)。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解.再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___________、___________、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___________。
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【题目】某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂质不与稀硫酸反应）
（1）求该样品中Fe2O3的物质的量；____。
（2）试计算样品中Al2O3的质量；____。
（3）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值。____。
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【题目】戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H＞0。回答下列问题：
（1）从工业生产的角度来看制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___________。
A.液化石油气 B.炼铁高炉尾气 C.水煤气 D.焦炉气
（2）104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。
①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
②丙烷脱氢制丙烯反应在___________(选“高温”或低温”）时更加容易自发进行。
③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O2被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是___________。
（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___________________________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。
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【题目】一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变
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【题目】氢气是热量高、无污染的燃料，天然气储量丰富是理想的制氢原料，研究甲烷制氢具有重要的理论和现实意义。
（1）甲烷水蒸气重整制氢：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，温度1200k，压强0.2Mpa，水碳起始物质的量之比3:1，达到平衡时氢气的物质的量分数为0.3,甲烷转化率为____，Kp=____（Mpa）2 。理论上近似水碳比为____，氢气的物质的量分数将达到最大。
（2）①将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，理论上按照空气、甲烷、水蒸气约15:7：1体积比进料（空气中氧气体积分数约为0.2），可以实现反应器中能量自给（不需要补充热量）。
甲烷氧化重整制氢：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJmol-1
②实际生产中，空气、甲烷、水蒸气按照约1:1:2体积比进料，增加水蒸气的作用是____，还能发生____（用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。
（3）甲烷水蒸气重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kgh-1通入容积为1L镍基催化反应器中，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，用甲烷表示2-5s的反应速率为____molmin-1 ,随着反应的进行反应速率会急速下降，可能的原因是甲烷等高温不稳定，造成____。有人提出将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合则能解决这个问题，原因是____。
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