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海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水利用的说法,正确的(  )
A、海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质
B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C、从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可得到金属Mg
D、从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
考点:海水资源及其综合利用
专题:
分析:A.海水中含有镁离子,镁元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化;
B.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程;
C.电解氯化镁得到镁,而不是电解氯化镁溶液;
D.有电子转移的化学反应是氧化还原反应;
解答: 解:A.海水中含有镁离子,镁元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现,海水制备镁单质的过程中发生的反应有:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑,故A错误;
B.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程,利用了水易挥发的性质进行分离,没有发生化学变化,故B错误;
C.MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑,电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气,不会得到镁单质,故C错误;
D.溴、碘元素在海水中以化合态存在,将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移,所以一定发生氧化还原反应,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了海水资源的开发和利用,根据基本概念结合物质转化方式来分析解答,知道从海水中提取溴、镁、碘的方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,甲容器容积不变,乙容器有可移动活塞.甲中充入3mol A和2mol B,乙中充入2mol C和2mol D,发生反应:3A (g)+2B(s) C(g)+D(g);△H>0.在相同温度下反应达到平衡,活塞移动到4处.下列有关说法正确的是(  )
A、平衡后,容器内压强:p>p
B、平衡后,若向乙中再加入B物质,活塞向右移动
C、同时升高相同温度,达到新平衡时,甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
D、平衡后,若将活塞移动至6处,乙中c(A),c(D)均减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/moL.实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是(  )
 容器编号 起始时各物质的两/mol 达平衡时体系能量的变化
 N2 H2        NH3
 ① 1 3          0 放出热量46kJ
 ② 0.9 2.7        0.2 放出热量:Q
A、容器①、②中反应的平衡常数相等
B、平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
1
3
C、容器②中达平衡时放出的热量Q=46kJ
D、若容器①体积为2L,则平衡时放出的热量<46kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

参与下表中物质的溶点,回答有关问题.
 物质 NaCl NaBr NaI AlCl3 KCl RbClCsCl CCl4
 熔点(℃) 801 747 660 194 711 x 646-22.9
(1)上述物质中,
 
不属于金属卤化物.
(2)上述金属卤化物中,可能不属于离子化合物的是
 

(3)卤素离子的半径从小到大的顺序是
 

(4)同种金属的卤化物,随着卤离子半径的增大,熔点依次
 

(5)依据上表数据,可推知Rb+离子半径
 
Cs+离子半径,RbCl的熔点可能在
 
℃和
 
℃之间.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子.如图框图所示,发生了一系列化学反应.第④步反应生成的白色沉淀中含Y2-

(1)判断X-、Y2-、Z2-分别为
 
 
 
(写离子符号).
(2)写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,质量是5.4g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到标况下1.12L的气体,试计算:
(1)未被氧化的金属钠的物质的量是多少?
(2)被氧化的金属钠的物质的量是多少?
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、光导纤维的主要成分是硅
B、NaHCO3、Na2CO3、(NH42CO3三种固体受热后均能生成气体
C、Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
D、Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强

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科目:高中化学 来源: 题型:

某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+.取100mL该溶液进行实验,过程记录如下.由此可知原溶液中(  )

A、一定有Cl-
B、一定有CO32-
C、一定没有K+
D、一定没有Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体,发生反应:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)(△H>0),各物质的浓度随时间的变化如图1所示.图2为t2时刻后改变容器内的某一条件,反应速率(v)随时间(t)的变化情况.下列叙述正确的是(  )
A、若容器内气体的密度不再发生变化,则说明反应达到平衡状态
B、若t1=20 s,则从t0~t1内的平均反应速率v(NH3)=0.01 mol?L-1?s-1
C、图2中,t2时改变的条件是降低温度,t3时改变的条件是增大压强
D、若t2时,再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2,则平衡将正向移动

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