Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• B、将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C、等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、常温下NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

Answer 1

分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．根据溶液的电荷守恒；
C．从物料守恒的角度分析；
D．常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答：解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；
B．根据电荷守恒，应有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺，故B正确；
C．假设各为1mol，则n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），对于Na₂CO₃的物料守恒，n（Na⁺）=2n（CO₃^2-）+2n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃），对于NaHCO₃的物料守恒，n（Na⁺）=n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃），两式相加的，
2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C错误；
D．常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，C、D为易错点，解答时注意思考．