【题目】锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.装置中使用阴离子交换膜
B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－
C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸
D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g
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【题目】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键
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【题目】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________。
加入适量d后溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)，仪器③的名称是________。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是________(填序号)。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________。
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【题目】氧化还原反应是重要的化学反应，在人类的生产和生活中无处不在。
（1）已知反应：BaSO4＋C——BaS＋CO↑
①配平该反应___。
②若有2.33gBaSO4发生反应，则反应过程中转移电子的数目是__，标准状况下，生成一氧化碳___L。
（2）已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
①配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目___。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；写出该反应的离子方程式__。
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【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该电化学装置中，Pt电极作正极
B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法，反应为2Cu+H2O |
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成___而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连___电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为___。
③原电池中负极反应式为___。
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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________________________。
③通入F发生反应的化学方程式为 ___________________________________。
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【题目】已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
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