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    （24分）
    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
    （2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为                   。（用元素符号表示其原子）。
    （3）X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式                。
    （4）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
    ①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因        ，
    ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____                 __。该反应的氧化剂是            当有1mol甲参加反应时，电子转移      mol。
    ③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式     ，  
    该化合物中所含化学键类型是           ，该化合物属于        晶体。

    （1）ⅥA（2分）   、   (2分)     （2）Al>P>Cl   (2分)
    （3）CH2==CH2    （2分）
    CH2="=CH2" + H2OCH3CH2OH （2分）
    （4）①② 2NH3 + 3H2O2 ="==" N2 +6H2O （2分） H2O2   （2分）3mol （2分）
    ③(NH4)S电子式略 （2分）  离子键和共价键  （2分）离子晶体 （2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

    （1）所示元素中
    ①非金属性最强的元素是：         
    ②金属性最强的元素是：           
    ③原子半径最小的是：           
    ④最高价含氧酸酸性最强的是              
    ⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         
    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S          HCl
    ③沸点：HF     HCl
    ④还原性：I－       Br－
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          
    A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：        
    A.    常温下Se单质是气体
    B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C.     氢化物的化学式为H2Se
    D.    常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
    请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
    （2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为               。
    （3）下列叙述正确的是            。（填字母）
    A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
    B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
    C．N分子中含有6个σ键和1个π键
    D．BA4为最简单的有机物
    （4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
    实验方案(I)
    		实验现象(Ⅱ)

    		答案（III）
    实验方案I
    		实验现象II
    1.用砂纸擦后的镁带与沸
    水反应，再向反应液中滴
    加酚酞
    		A浮与水面，剧烈反应，放出气体，
    熔成—个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色。
    		1
    		 
    2．向新制的H2S饱和溶
    液中滴加新制的氯水

    		B．产生大量气体，可在空气中燃
    烧，溶液变成浅红色

    		2
    		 
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应

    		C．反应不十分剧烈，产生的气体
    可以在空气中燃烧

    		3
    		 
    4．镁带与2mol／L的盐酸
    反应

    		D．剧烈反应，产生的气体可以在
    空气中燃烧

    		4
    		 
    5铝条与2mol／L的盐酸
    反应
    		E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀
    消失

    		5
    		 
    6．向溶液中滴加
    溶液至过量

    		F．生成淡黄色沉淀

    		6
    		 
    （2）通过以上实验分析了同周期元素的符号                                        ，从实验结果可以得出的结论是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍。
    试回答下列各问题：
    （1）B元素为         （填元素符号）
    （2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
    （3）化合物B2A的电子式____________________
    （4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
                                                                         
    （5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若发现117号元素X，则下列叙述正确的是（  ）
    A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸
    C．X的最高价氧化物的化学式为X2O7D．X的单质为双原子分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式书写正确的是：
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
    （1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式
    ___________、______________。
    （2）在Q和X组成化合物(QX)2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)2______。
    （3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。
    ①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。
    ②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。
    ③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（   ）
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第14列元素形成的化合物种类最多
    C．第3列元素种类最多
    D．第16、17列元素不都是非金属元素

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