Question

MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法错误的是（　　）

• A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置
• B、步骤③电解时MnO₂在阳极处生成，电极反应为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺
• C、步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
• D、步骤③的反应也可以设计成原电池

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置；
B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺；
C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，

12.8g

32g

×2mol电子，即共转移0.8mol电子；
D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应．

解答： 解：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺，故B正确；
C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，

12.8g

32g

×2mol电子，即共转移0.8mol电子，故C正确；
D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应，故D错误；
故选D．

点评：本题是金属的冶炼和氧化还原反应结合原电池原理综合考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．