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    【题目】关于乙酸和乙醇的叙述正确的是

    A.都能使石蕊溶液变红

    B.分子中原子之间只存在单键

    C.都能与钠反应并生成H2

    D.都能与NaHCO3反应并生成CO2

    【答案】C

    【解析】

    A．乙酸显酸性，能使石蕊溶液变红，乙醇显中性，不能使石蕊溶液变红，故A错误；

    B．乙酸分子中含有羧基，羧基中碳和氧原子之间存在碳氧双键，故B错误；

    C．乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，故C正确；

    D．乙酸能与NaHCO3反应并生成CO2，属于强酸制弱酸，乙醇与碳酸氢钠不反应，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:

    (1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。

    (2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填选项字母) 中。

    A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

    (3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。

    (4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。

    (5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。

    (6) 在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

    B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA

    C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

    D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于烷烃的叙述正确的是

    A.C5H12有3种同分异构体B.烷烃的通式为CnH2n

    C.C6H14在常温下为气体D.烷烃都能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A. 若正反应方向△H<0,则T1>T2 B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. A一定为气体 D. B一定为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

    （已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）

    请根据操作流程回答下列问题：

    (1)操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。

    (2)操作②发生的化学反应方程式为：___________________________________________；

    判断SO42－已沉淀完全的方法是______________________________________________。

    (3)操作③的目的是___________________________________。

    (4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为NA

    B. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01NA

    C. C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4NA.

    D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用基本公式进行计算：

    (1)标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，

    分子数由大到小的顺序为 ____________________（填序号，下同），含氢原子数最多的是_________，体积最大的是____________。

    (2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，

    所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。

    (3)已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为：__________________ （保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题:

    (1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。

    (2)丙池中F电极为____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_____。

    (3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

    (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填字母)。

    A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

    (5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:____________。

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