【题目】美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”。从照片上可以看出该地为红色和橘红色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe 2 O 3 ）。试回答下列问题：
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和橘红色来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一__________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来检验该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：__________________________________________________。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。
实验步骤及方法：
①__________________________________________________。
②__________________________________________________。
③__________________________________________________。
④__________________________________________________。
实验结果分析及结论：________________________________。
【答案】 物理 Fe2 O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe3+ 遇到KSCN溶液变为红色 ①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用 ②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10 mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻 ③过滤：取②中混合物液体过滤 ④检验：取2 mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加两滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化 若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；若溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素
【解析】
(1)颜色是物理性质研究的范畴，利用了物质的颜色属于物理性质的方面，故答案为：物理；
(2)实验原理：
设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素：将氧化铁溶于盐酸中得到氯化铁溶液，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入KSCN溶液检验铁离子即可。故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色；
实验步骤及方法：
证明该火星矿物中是否有三价铁元素的方法步骤：固体凿碎、溶解、过滤、加试剂检验。具体步骤是：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻；③过滤：取②中混合物液体过滤；④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液．观察溶液的颜色变化。故答案为：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻；③过滤：取②中混合物液体过滤；④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液．观察溶液的颜色变化；
实验结果分析及结论：
铁离子可以和硫氰化钾溶液反应出现血红色，若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素，故答案为：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
课堂全解字词句段篇章系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是
A. 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关
B. 反应物之间接触面积越小，越有利于反应的进行
C. 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D. 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________。
（2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取
2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
② 第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为_____。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是____________，你划分的理由是__________________。
A.CO B.NO C.N2O5 D.Na2O
（2）Na2O2是碱性氧化物，对吗？说明理由____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化学反应中，反应条件不同，反应原理往往也不同。下列各组物质在不同的反应条件下所发生反应的有机反应类型不同的是（ ）
A.甲苯与Br2B.丙烯与溴的CCl4溶液
C.溴乙烷与NaOHD.乙醇与O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。
(2)如果不能，说明其原因___________。
(3)如果可以，写出电极反应式。
负极反应式：____；
正极反应式：___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于组成生物体的元素和化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. 细胞中元素大多以化合物形式存在
B. 病毒中含量最高的化合物是水
C. 微量元素在生物体内不可缺少，如叶绿素的组成离不开Mg元素
D. 钙元素在人体内主要以离子形式存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）。
①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮；⑧绿色化学
A. ①⑦B. ②⑤C. ②⑧D. ⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O原子的物质的量之比为 ．
（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为 。
②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
③现用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为 。
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