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    实验室制取气体的方案可行的是（    ）

    A.浓硫酸、食盐、二氧化锰共热制取Cl2   

    B.食盐、硝酸共热制取HCl

    C.溴化钠与浓硫酸共热制取HBr   

    D.碘化钾与浓磷酸共热制取HI

    AD

    解析：因NaCl+H2SO4(浓)====HCl↑+NaHSO4，故可用NaCl与浓H2SO4代替浓HCl制Cl2;硝酸也为挥发性酸，不能用浓HNO3制HCl。Br-有较强还原性，而浓H2SO4有较强氧化性，浓H2SO4能将Br-氧化成Br2，故不能用浓H2SO4制HBr，而浓H3PO4为高沸点酸，无强氧化性，可用其制取HI。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    （1） 制氧气 H2O2→O2
    C
    C
    （2） 制氨气 NH4Cl→NH3
    B
    B
    （3） 制氯气 HCl→Cl2
    A或C
    A或C
    （1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    Cl2
    Cl2
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    （4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是
    NH3
    NH3
    ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
    ．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
    ．
    （5）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
    ACFGH
    ACFGH

    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中．不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再
    用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气
    用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气
    ．
    （3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
    BC
    BC

    A．升高温度      B．降低温度        C．增大压强       D．减小压强
    （4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是
    颜色变浅
    颜色变浅
    ．
    （5）装置C中浓H2SO4的作用是
    干燥气体、吸收多余的氨气
    干燥气体、吸收多余的氨气
    ．
    （6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    （用化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取气体的方案可行的是（    ）

    A.浓硫酸、食盐、二氧化锰共热制取Cl2        B.食盐、硝酸共热制取HCl

    C.溴化钠与浓硫酸共热制取HBr               D.碘化钾与浓磷酸共热制取HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    实验室制取气体的方案可行的是


    1. A.
      浓硫酸、食盐、二氧化锰共热制取Cl2
    2. B.
      食盐、硝酸共热制取HCl
    3. C.
      溴化钠与浓硫酸共热制取HBr
    4. D.
      碘化钾与浓磷酸共热制取HI

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